宝山区第一学期期末
高三化学学科等级考水平监测试题
考生注意：
1、本试题满分100分，考试时间60分钟。
2、本试题设试题和答卷纸两部分，试题包含考试试题与答卷需要；所有答案需要涂或写在答卷纸上；做在试题上一律不能分。
3、答卷前，考生务必在答卷纸上用钢笔或圆珠笔在答卷纸正面了解地填写名字、准考证号。
4、答卷纸与试题在考试试题编号上是一一对应的，答卷时应特别注意，不可以错位。
相对原子水平：H—1 O
—16 Cu—64 S—32
1、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1.古丝绸的道路贸易中的下列产品，主要成分是无机物的是
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A．瓷器 | B．丝绸 | C．茶叶 | D．中草药 |
2.下列物质不是电解饱和食盐水的产物的是
A. Cl2 | B | C. O2 | D. H2 |
3.下列俗称表示同一物质的是
A. 纯碱、烧碱 | B. 胆矾、绿矾 |
C. 甘油、丙三醇 | D. 苏打、小苏打 |
4.下列物质不和盐酸反应的是
A. 锌 | B. 铜 | C. 氧化铝 | D. 氢氧化铁 |
5.下列变化中，气体被氧化的是
A. 氯气使KBr溶液变黄 | B. 二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色 |
C. CO2使澄清石灰水变浑浊 | D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 |
6.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作办法是
A. 蒸馏 | B. 升华 | C. 干馏 | D. 萃取 |
7.下列物质变化肯定吸热的是
A. 镁条放入盐酸中产生气泡 | B. 铝片在空气中长毛 |
C. 铁和硫反应生成黑色固体 | D. 无色N2O4减压后变红棕色[来源:学科网ZXXK] |
8.以下性质的比较中，错误的是
A. 酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3 | B. 碱性：CsOH>NaOH>Mg2 |
C. 热稳定性：HF>HCl>H2S[来源:Zxxk.Com] | D. 沸点：HCl>HBr >HI |
9.下列由实验得出的结论正确的是
| 实验 | 结论 |
A． | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最后变为无色透明 | 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳[来源:学§科§网Z§X§X§K] |
B． | 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 | 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具备相同的活性 |
C． | 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将它清除 | 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 |
D． | 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 | 生成的氯甲烷具备酸性 |
10.实验室用银氨溶液检验醛基的实验中，下列说法错误的是
A. 检验试剂：银氨溶液需要新制 |
B. 所需玻璃仪器：试管，胶头滴管，烧杯 |
C. 银氨溶液的制取：在硝酸银溶液 |
D. 实验现象：出现银镜 |
11.下列事实中，不可以比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
A. 氢硫酸不可以与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 |
B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 |
C. 0.10 mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 |
D. |
12.对于铵盐的描述都正确的是
①都溶于水 ②都是白色晶体 ③都有刺激性气味 ④加热后都有NH3放出 ⑤与碱混合后加热都有NH3放出 ⑥都能使红色石蕊试纸变蓝
A. 全部 | B. ①②⑤⑥ | C. ①②⑤ | D. ③④⑤ |
13.下列说法正确的是
A. 能导电的物质称为电解质 | B. 1摩尔水中含有6.02×1023个水分子 |
C. 强电解质在溶液中完全电离 | D. 纯水的pH肯定等于7 |
14.下列实验操作正确的是
A. 用淀粉试纸可以检验碘离子 |
B. 用水可以辨别NO2和溴蒸气 |
C. 用硝酸银溶液可以检验Cl- |
D. 用硫氰化钾溶液可以检验出Fe3+溶液中是不是混有Fe2+ |
15.能正确表达下列反应的离子方程式为
A. 将SO2通入溴水：SO2+Br2+4OH-→2Br-+SO42-+2H2O |
B. 在NaHCO3溶液中加入稀盐酸：HCO3-+H+→H2O+CO2↑ |
C. 向硫酸铝溶液中滴加氨水：Al3++3OH-→Al3↓ |
D. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
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16.把0.01mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中微粒浓度关系正确的是
A. C>C | B. C>C |
C. C=C | D. C |
17.甲、乙、丙三种溶液中各含有Cl-、Br-、I-中的一种卤素离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变成橙色，再加入丙溶液，溶液颜色无明显变化。则甲、乙、丙三种溶液分别含有些离子是
A. Cl-、Br-、I- | B. Br-、Cl-、I- | C. Br-、I-、Cl- | D. I-、Br-、Cl- |
18.下列各组离子可以很多共存的是
A. Fe3+、Na+、SO42-、OH- | B. Ba2+、K+、CO32-、SO42- |
C. Na | D. Cu2+、H+、S2-、SO32- |
19.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是
A. 4种元素中b的金属性最强 | B. 原子半径：d>c>b>a |
C. c的氧化物的水化物是强碱 | D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强 |
20.在50mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量
A. 0.9mol | B. 0.45mol | C. <0.45mol | D. 0.45mol |
2、综合题
（一）本题共15分
硫和氮是大家熟知的物质，含硫、含氮的物质与大家的生活密切有关。
21.硫原子核外不同运动状况的电子有______种，其最外层电子排布式是___________ ______；[来源:Z,xx,k.Com]
氮的单质的电子式是________,其晶体种类是________。
22.NH3是氮的一种氢化物，其空间构型是________，其化学键种类是____________。
23.SO2是工业制硫酸的中间产物，它的转化在接触室中进行，其反应是：2SO2 + O2
2SO3+Q，该反应的平衡常数表达式K=___________，欲使K值增大，可采取的手段是_____________________________，在实质生产中，材料进入接触室之前需净化处置，该步骤的目的是_______________________________________。
24.在2 L密闭容器中充入1molO2和2molSO2，5min后测得O2降低了0.1mol 。则0—5分钟内此反应的平均速率为_____________________mol／。
（二）本题共15分
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物与高价铁的含氧酸盐均为要紧化合物。
25. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处置剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4。其反应的离子方程式如下（未配平）
Fe3+ClO-+OH-→FeO42-+H2O+Cl-
配平上述离子方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。
___Fe3+___ClO-+___OH-→___FeO42-+___H2O+___Cl-
该反应中，还原剂是_______,被还原的元素是_______。
26.将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_____、______。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可察看到的现象是________________________。
27.已知铁铵矾的化学式是2SO4·Fe23·24H2O，写出检验该固体中SO42-的办法。_____________________________________________________________________________。
28
.将FeCl3固体溶于蒸馏水配制溶液时常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其缘由是_______________________________________________，假如要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的手段是_______________________________________。
（三）本题共15分
化学实验是大家探究物质组成、性质及变化的要紧实践活动。化学实验有定性的，也有定量的。在高中二年级时，大家学习了两个定量实验——酸碱滴定和硫酸铜晶体结晶水含量的测定。
酸碱滴定又称中和滴定。中和滴定在科学研究、医疗卫生、工农业生产上有广泛的应用。实验室现取未知浓度的盐酸25.00mL，用浓度为0.1200mol/L的规范氢氧化钠溶液滴定。
29.该实验过程中所需的玻璃仪器是_______________________________________________。
30.在用标准氢氧化钠溶液滴定前，需在盐酸溶液中先加入________指示剂。滴定时，一手控制活塞，一手___________________________________________。开始滴定时，溶液滴出的速度要由快到慢，最后要一滴一滴加入，当最后一滴使溶液________________________，即为滴定终点。
测定物质的组成，确定其化学式是定量实验的要紧内容之一。测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）
中x值的实验过程如下：
实验操作完成后，各次称量的数据如下表：
称量 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
水平（g） | m1 | m2 | m3 | m | m4 |
31.依据上述数据，求CuSO4·xH2O中的x = ____________。
32.下列操作会致使x值偏高的是______（选填编号）。
a. 坩埚未干燥 b. 加热过程中有晶体溅失 c. 灼烧后坩埚在空气中冷却
33.写出判断恒重的办法_____________________________________________________。
（四）本题共15分
已知：①只有在碳链末端的羟基能氧化为羧基；②F和D是同分异构体；③J与天然橡胶具备几乎相同的结构。
34.写出D与H2加成后的产物的名字_____________________________;有机物H含有些官能团名字为_____________；G的结构简式_________________________________。
35. A→D的反应种类______________， E→F的反应条件_________________________。
36.写出A+B→C的化学方程式___________________________________________________。
37.写出有机物D可能存在的同分异构体（不包含D，不考虑环）_____________________________________________________________________________。
38.下列是一条以
为材料，并用Br2等其他试剂制备
的合成步骤图。请把缺少部分补充完整。
